kálium-szulfid képlet Chemistry

Definíció és kálium-szulfid képletű

kálium-szulfid egy finom fehér kristályok formájában, amelynek olvadáspontja bomlás nélkül (olvadáspontja egyenlő 912 ° C-on).

A termikusan stabil. Vízmentes, porított kálium-szulfid piroforos száraz levegőben. Igen jól oldódik vízben (hidrolízisét az anion). reakcióképes; nedves oxidált atmoszférikus oxigén, kén tulajdonít. Lebontják savak. Tipikus redukálószer.

Ábra. 1. kálium-szulfid. Megjelenés.

Kémiai képlet kálium-szulfid

A kémiai képlet A szulfid formájában van kálium-K2 S. Ez azt mutatja, a minőségi és mennyiségi összetétele a molekula (száma és típusa atomok tartalmazza a specifikus vegyület) Az kémiai képlet tudja számítani a molekulatömege kálium-szulfid (Ar (K) = 39 amu Ar ( S) = 32 amu):

Úr (K2 s) = 2 × Ar (K) + Ar (S);

Úr (K2 s) = 2 × 39 + 32 = 78 + 32 = 110.

Grafikus (szerkezeti) képletű kálium-szulfid

Structure (grafika), a képlet intuitívabb, ez tükrözi az atomok kapcsolódnak a molekulán belül:

ionos képletű

kálium-szulfid az átlagos só (elektrolit), amely képes disszociáló vizes oldatban ionokra szerint a következő egyenlet:

K2 S ↔ 2K + + S 2-.

Példák problémák megoldása

Amikor teljes elégetése 6 g szerves anyagot alakult, 8,8 g szén-oxid (IV) és 3,6 g víz. Határozzuk meg a molekuláris képlete elégetett anyagot, ha ismeretes, hogy a moláris tömege 180 g / mol.

Felvázolt égési reakciója szerves vegyületek, amelyek megadott számú szénatomot tartalmazó, hidrogén és oxigén az „X”, „Y” és „Z” rendre:

Tömegének meghatározásához az elemek alkotják az anyag. Az értékek a relatív atomi tömegeket venni a periódusos D. Mengyelejev, egész számra kerekítve: Ar (C) = 12 amu Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu

Kiszámítjuk a moláris tömege a szén-dioxid és víz. Mint ismeretes, a moláris tömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában (M = úr):

M (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;

M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

m (C) = [8,8 / 44] × 12 = 2,4 g;

m (H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g

m (O) = m (Cx Hy Oz) - m (C) - m (H) = 6 - 2,4-0,4 = 3,2 g

Definiáljuk a kémiai képlet szerinti vegyület:

x: y: z = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H). m (O) / Ar (O);

x: y: z = 2,4 / 12 0,4 / 1 3.2 / 16;

x: y: z = 0,2. 0.4. 0,2 = 1: 2. 1.

Egyszerűen azt jelenti, egy általános képletű vegyületet CH2 Oand moláris tömege 30 g / mol [M (CH 2 O) = Ar (C) + 2 × Ar (H) + Ar (O) = 12 + 2 × 1 + 16 = 12 + 2 + 16 = 30 / mol].

Ahhoz, hogy megtalálja a valódi képletű megtalálják az arány a szerves vegyületet kapunk igaz és moláris tömege:

Msubstance / M (CH 2 O) = 180/30 = 6.

Ezért az indexek szénatomok, hidrogént és oxigént kell akár 6-szor magasabb, azaz a anyagok képlet formájában fog a C6 H12 O6. Ez a glükóz vagy fruktóz.