Reverzibilis és irreverzibilis reakciók
Témák codifier. reverzibilis és irreverzibilis reakciók. Kémiai egyensúly. Offset kémiai egyensúly az intézkedés alapján különböző tényezők.
Ha lehetséges, a fordított reakció a kémiai reakció van osztva reverzibilis és irreverzibilis.
Megfordítható kémiai reakciók - az reakciótermékek, amelyek az adott körülmények között képes kölcsönhatásba egymással.
Irreverzibilis reakciók - Ez a reakció termékek, amelyek nem reagálnak egymással ilyen körülmények között.
További részletek a besorolása a kémiai reakciók itt olvasható.
Meg kell jegyezni, hogy a valószínűsége, hogy a reakciótermékek függ a folyamat feltételei.
Tehát, ha egy nyitott rendszer, azaz Kommunikál a környezet és az anyag, és az energia, a kémiai reakció, amelyben, például, alakított gázok visszafordíthatatlan. Például, a szilárd kalcinálás alatt nátrium-hidrogén-karbonát: 2NaHCO3 → Na 2CO 3 + CO2 ↑ + H2 O szabadul gáz alakú szén-dioxidot, és kifelé elpárologjon a reakciózónába. Ezért ez a reakció irreverzíbilis ilyen körülmények között. Ha figyelembe vesszük, egy zárt rendszer, amely nem cserélhetnek anyag környezettel (például, zárt dobozban, amelyben a reakció végbemegy), a szén-dioxid nem térhet el a zónában a reakció, és kölcsönhatásba lépnek a vízzel és nátrium-karbonát, a reakció reverzibilis az alábbi feltételek mellett:
Tekintsünk egy reverzibilis reakciót részletesen. Legyen reverzibilis reakció séma szerint: aA + BB = cC + dD. előre reakció sebességét a tömeghatás törvénye adja meg: v1 = k1 · CA a · CB b. fordított reakció sebessége: v2 = k2 · CC · CD d. Ha a kezdeti pillanatban a reakció-rendszerben nincs a C és D anyagok, összeütköznek és kölcsönhatásba főleg részecskék az A és B, és jelentése előnyösen közvetlen reakció. Fokozatosan, a részecske-koncentráció a C és D is kezdenek emelkedni, következésképpen, a fordított reakció sebessége növekedni fog. Egy bizonyos ponton, a határidős reakció sebessége megegyezik a fordított reakció sebességét. Ezt az állapotot nevezik a kémiai egyensúly.
Így a kémiai egyensúly - egy olyan állapot a rendszer, amelyben a forward és reverz reakció sebessége egyenlő.
mert gyorsítsa előre és hátra reakcióerők egyenlőek, a képződési sebességét anyagok azok fogyasztás mértéke, és a jelenlegi anyagok koncentrációjának nem változott. Az ilyen koncentrációk nevezzük egyensúlyi.
Felhívjuk figyelmét, hogy az egyensúlyi mind direkt és fordított irányú reakció, vagyis reagensek reakcióba lépnek egymással, hanem, hogy befolyásolja a termékeket ugyanabban az ütemben. A külső tényezők befolyásolhatják, és kiszorítja a kémiai egyensúly az egyik vagy másik irányba. Ezért a kémiai egyensúly az úgynevezett mobil, vagy dinamikus.
Kutatás a mobil egyensúlyi kezdődött a XIX. Írásaiban Henri Le Chatelier megalapozta az elmélet, amelyet később össze tudós Karl Braun. dinamikus egyensúly elve, illetve az elvet Chatelier-Brown, azt mondja:
Ha egy rendszer egyensúlyban van, befolyásolják a külső tényező, amely módosítja feltételek bármelyike egyensúlyi rendszer fokozott folyamatok ellensúlyozására külső hatások.
Más szóval, a mérleg tolódik oly módon, hogy kompenzálja ezt a külső befolyás külső hatás által a rendszerben.
Ez az elv, ami nagyon fontos, hogy működik bármely egyensúlyi jelenségek (nem csak a kémiai reakciók). Most azonban úgy vélik, hogy kapcsolatban kémiai kölcsönhatások. Abban az esetben, a kémiai reakciók külső fellépés változást eredményez az egyensúlyi koncentrációt.
A kémiai reakció egyensúlyát befolyásolhatja három fő tényező - a hőmérséklet, nyomás és koncentráció A reaktánsok vagy termékek.
1. Mint ismeretes, kémiai reakciók kíséretében termikus hatása. Ha van egy közvetlen reakció, hogy a kibocsátás a hő (exoterm vagy + Q), akkor a fordított - a hő elnyelését (endoterm vagy -Q), és fordítva. Ha a rendszer fejlesztése, az egyensúly eltolódik a hőmérséklet, hogy kompenzálja ezt a növekedést. Logikus, hogy a hőmérséklet emelkedése nem kompenzálja az exoterm reakciót. Így, mivel a hőmérséklet emelkedik, az egyensúly a rendszerben irányban eltolódik az abszorpciós hőt, azaz, felé endoterm reakciók (-Q); a hőmérsékletet csökkentjük - az oldalán az exoterm reakció (+ Q).
2. Abban az esetben, egyensúlyi reakciók, ha legalább az egyik tárolt anyagok a gázfázisban, az egyensúly is jelentősen befolyásolja változások a rendszer nyomását. A növekvő nyomás kémiai rendszer megpróbálja kompenzálni ezeket a hatásokat, és növeli a reakció sebességét, ahol a mennyisége a gáznemű anyagok csökken. A vérnyomás csökkentésével a rendszer nyomása megnöveli a reakció sebességét, amely termel több molekula gáz halmazállapotú anyagok. Így: ha a nyomás egyensúly felé tolódik számának csökkentése a gázmolekulák, csökkenő nyomásnál - az irányba számának növelése gázmolekulák.
Figyeljen! Azokban a rendszerekben, ahol a molekulák száma reagens gázok és termékek egyaránt, a nyomás nem befolyásolja! Továbbá, a nyomás változása nem befolyásolja az egyensúlyi oldatban, azaz a reakcióra, ahol a nem gáz.
3. Szintén a egyensúlyi kémiai rendszerekben által érintett koncentráció változását a reagensek és a termékek. Amikor a reaktánsok koncentrációja rendszer megpróbálja tölteni, és növeli a sebességét az előre reakció. Koncentrációja csökkenthető a reaktáns rendszer megpróbálja felhalmozni őket, és a fordított reakció sebessége megnő. A növekvő termék koncentrációja rendszer megpróbálja tölteni, és növeli a sebességét a fordított reakció. Koncentrációja csökkenthető a kémiai termékek puvelichivaet rendszer sebességét kialakulásuk, azaz sebességét az előre reakciót.
Ha a kémiai rendszer növeli a sebességet az előre reakció, azt mondjuk, hogy az egyensúly jobbra tolódott, a toron oktatási termékek és reagensek elhasználódása. Ha a fordított reakció sebessége megnő, azt mondjuk, hogy az egyensúlyi balra mozog, az irányt a termék fogyasztása, vagy képződését a reaktánsok.
Például. ammónia szintézis reakcióban: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q nyomásnövekedés növekedéséhez vezet a reakció sebességének, amely termel minimális számú gázmolekulák, azaz előre reakciót (a molekulák száma a reagáltatandó gázok 4, száma gázmolekulák a termékek egyenlő 2). Ahogy növekszik a nyomás, az egyensúly eltolódik jobbra, a termékek felé. Ahogy a hőmérséklet emelkedik, az egyensúly eltolódik a néző Pine endoterm reakció, azaz elhagyta, felé a reagenseket. A koncentráció növelése a nitrogén vagy hidrogén váltás az egyensúly mellett a kiadásokat, azaz a a jobb felé a termékeket.
A katalizátor nem befolyásolja az egyensúlyt, mert Ez felgyorsítja mind a direkt és fordított irányú reakció.