Szén és vegyületei

A szén a szabad állapotú egy tipikus redukálószer. Az oxidációt feleslegben alkalmazott oxigénből levegőben kiderül a szén-monoxid (IV):

hiányban - a szén-oxid (II):

Mindkét reakció erősen exoterm.

Amikor a szén melegítünk egy szénmonoxid-atmoszférában (IV) képződött szén-monoxid:

Carbon talpra sok fémet a saját oxidok:

Mivel reakciók kadmium-oxid, réz és az ólom. Amikor előállítására szén-oxidokkal alkáliföldfémek, alumínium és néhány más fémkarbidok vannak kialakítva:

Ennek oka az, hogy az aktív fémek - erősebb redukálószerek, mint a szén, így előállított melegítéssel fémek oxidálódnak felesleges szén:

Szén-monoxid (II).

Hiányos oxidációja szén generált szén-monoxid (II) CO - szén-monoxid. A víz, ez rosszul oldódik. A formális 2+ oxidáció mértékét a szén nem tükrözi a szerkezet a CO molekula.

A CO-molekula, amellett, hogy a kettős kötés által kialakított szocializáció szén elektronok és az oxigén, van egy további, harmadik csatlakozás (nyíl mutatja) kialakított egy donor-akceptor mechanizmus miatt a nem megosztott elektronpár oxigén

Ebben a tekintetben a CO molekula rendkívül tartós. Szén-monoxid (II) általános képletű nesoleobrazuyuschim, és nem normális körülmények között vízzel, savak és lúgok. Magas hőmérsékleten, hogy hajlamos a kötődési reakciókat és az oxidációs-redukciós. CO levegőben égő kék láng:

Helyreállítja fémek kinyerésére oxidok:

Alatt a besugárzás hatását a közvetlen napfény vagy a katalizátorok jelenlétében CO csatlakozik foszgénnel - rendkívül mérgező gáz:

Sok formája illékony fém-karbonil-CO:

Kovalens kötés a molekulában karbonil nikkel van kialakítva a donor-akceptor mechanizmus, ahol az elektronsűrűség elmozdítjuk a szénatom, nikkel. Növelése a negatív töltés a fématom van kompenzálva részvételét a d-elektronok a kommunikáció, így az oxidáció mértékét a fém 0. Amikor melegítjük fém-karbonil-bomlanak szén- és fém-oxid (II), hogy használják, hogy olyan, magas tisztaságú fémek.

A természetben, a szén-monoxid (II) gyakorlatilag nem fordul elő. Meg lehet kialakítva víztelenítéssel hangyasavat (laboratóriumi előállítását):

Alapja az utolsó átalakítás úgy is tekinthető formálisan CO-anhidrid hangyasav. Ezt támasztja alá a következő reakcióban, amely úgy keletkezik halad a CO az alkáli olvadék nagy nyomáson:

Szén-monoxid (IV) és a szénsav. Szén-monoxid (IV) az anhidridet szénsav és az összes tulajdonságait savas oxidok (lásd. 8. §).

Amikor a vízben oldott részlegesen képez szénsav, így ott van a következő egyensúlyi oldatban:

Megléte egyensúlyi mert a szénsav egy gyenge sav. A szabad formában szénsav ismeretlen, mert instabil és könnyen bomlik.

Szénsav, mint egy kétértékű sót képez közepes - karbonátok és savas sói - hidrogén-karbonátok. Kvalitatív reakciója ilyen sók a hatást ezek az erős savak. Ebben a reakcióban, szénsav elmozdul a só és lebomlik szén-dioxid felszabadulása:

Mivel szénsav sói a legnagyobb gyakorlati jelentősége szóda. Ez a só formák némileg kristályos, amelyek közül a legstabilabb a (kristályos szóda). Kalcináljuk a kapott kristályos, vízmentes szódát, vagy szóda. Széles körben használják, mint a szódabikarbóna. Többek között fémsók fontos