16 Kén
Története a felfedezés:
Mivel a kén megtalálható a természetben a természetes állapotban, azt már az ember által ismert az ókorban. Nagy figyelmet fordítanak alkimisták Kén. Sokan közülük már ismertek voltak a kénsav. Vasiliy Valentin a XV században. részletes leírását annak előkészítése (fűtés vas-szulfát). Gyári módszer kénsav készült először Angliában a közepén a XVIII.
Mivel a természetben, amelyeket:
A természetben, gyakran szignifikáns betétek kén (többnyire vulkánok közelében). A leggyakoribb szulfidok: pirit (pirit) FeS2. chalcopyrite CuFeS2. PbS galenit és cink cinkféle ZnS. Gyakrabban kén találtam szulfáttal, mint például kalcium-szulfát (gipsz, anhidrit), magnézium-szulfát (keserű só és kieserit), bárium-szulfátot (barit), stroncium-szulfát (celestite), nátrium-szulfát (glaubersó).
Megközelítés. 1. Outmelting brimstone természetes betétek, például gőzzel, és tisztítása desztillációval nyers kén.
2. izolálása kén kénmentesítése során széngázosítási termékek (víz, levegő és világító gázokat), például az intézkedés alapján a levegő és a szén-aktív katalizátor: 2H2 S + O2 = 2H2 O + 2S
3. izolálása kén tökéletlen égés a hidrogén-szulfid (lásd a fenti egyenlet.), Savanyítást oldatot nátrium-tioszulfát: Na2 S2 O3 + 2HCI = 2NaCI + SO2 + H2 O + S
és desztillációs ammónium poliszulfid oldat: (NH4) 2 S5 = (NH4) 2S + 4S
Fizikai tulajdonságok:
Kén - szilárd rideg sárga szilárd anyag formájában. A vízben, gyakorlatilag oldhatatlan, de oldódik szén-diszulfid, anilin és egyéb oldószerek. A rosszul vezetik a hőt és az elektromosságot. Kén formák több allotropic módosításokat.
.
A 444,6 ° C-on forr kén alkotnak egy pár sötét barna színű.
Kémiai tulajdonságok:
Kénatom, amelynek befejezetlen külső energia szinten, két elektron lehet csatolni, és oxidációs állapota -2. Visszapattanása során, vagy húzza az elektron egy atom nagyobb elektronegativitású elem fokú kén oxidációs lehet +2, +4 és +6.
Kén, amikor égett levegő vagy oxigén képződik kén-oxid (IV) SO2 és részlegesen kén-oxid (VI) SO3. Amikor fűtési közvetlenül van csatlakoztatva hidrogénatom, halogénatom (kivéve a jódatomot), foszfor, szén, és emellett minden fémmel kivéve arany, platina és irídium. Például:
S + H2 = H2 S; 3S + 2P = P2 S3; S + CI2 = SCI2; 2S + C = CS2; S + Fe = FeS
Amint az a példákból, a reakciók fémekkel és néhány nemfémek ez egy kén oxidálószer, a reakciók aktívabb nemfémek, mint az oxigén, a klór, - egy redukálószerrel.
Tekintettel a savak és lúgok.
.
A legfontosabb kapcsolatok:
Kén-dioxid. SO2 - színtelen nehéz gáz egy szúrós szaga, nagyon kis mértékben oldódik vízben. Az SO2 megoldás könnyen oxidálódik.
Kénessav. H2 SO3. kétbázisú sav, annak sói említett szulfitok. Kénessav és sói erős redukáló szerekkel.
Kén-trioxid. SO3. színtelen folyadék, erősen felszívja a nedvességet képez kénsavat. Ez rendelkezik tulajdonságokkal savas oxidok.
Kénsav. H2 SO4. disavat nagyon erős már mérsékelt hígítási szinte teljesen disszociál ionokra. A kénsav a nem illékony és kiszorítja sok egyéb savak sóikból. Sókat képezhetnek úgynevezett szulfátok, kristályos hidrátokat - vitriol. (Például, CuSO4 * 5H2 O bluestone, kristályokat képez, kék).
Hidrogén-szulfid. H2 S: színtelen gáz egy szaga rothadó tojás, fp = - 61 ° C-on Az egyik gyenge savak. Salt - szulfidok
.
.
.
alkalmazás:
Kén széles körben használják az iparban és a mezőgazdaságban. Mintegy felét fogyasztják el, kénsavat. Használata a kén-vulkanizációs gumi. A forma virágok kén (finom por) kén leküzdésére alkalmazzuk szőlő és a gyapot betegségek. Ez használni ahhoz, hogy por, gyufák, világító vegyületek. A gyógyszert elő kén kenőcs a bőrbetegségek kezelésére.
Myakisheva EA
HF TSU, 561 gr.
forrás:
1. Kémia: Így van. Ed. / B. Schroeter. - M. Chemistry, 1989.
2. G.Remi "pálya Szervetlen Kémia" - M. Chemistry 1972.