Atom szerkezete atommag, a neutron, proton, elektron,

Atom - a legkisebb szemcse a kémiai elem, amely megtartja az összes kémiai tulajdonságait. Atom magból, amelynek pozitív elektromos töltésű és negatív töltésű elektronok. A töltés a mag minden kémiai elem megegyezik a termék a Z e, Z - sorszáma az elem a periódusos rendszerben a kémiai elemek, e - a mennyiség az elemi elektromos töltés.

Elektronikus - perces részecske anyag negatív elektromos töltés e = 1,6 × 10 -19 coulomb venni, mint egy elemi elektromos töltés. Az elektronok forgó a mag körül, vannak elrendezve a elektronhéjak K, L, M, és a K, stb - .. köpeny legközelebb a mag. atom mérete határozza meg a mérete az elektron héj. Atom elveszítheti elektronok, és lesz egy pozitív ion vagy csatolni elektronok és ionok negatívvá válik. Ion töltés számát határozza meg az elveszett vagy társult elektronok. A folyamat az átalakítás semleges atomok töltésű ion nevezzük ionizáció.

A atommag (központi atom) áll elemi nukleáris részecskék - protonok és a neutronok. Core sugara körülbelül százezerszer kisebb, mint a sugár az atom. atommag sűrűsége rendkívül magas. Protonok - stabil elemi részecskéknek egyetlen pozitív töltés és tömeg, ez 1836-szer nagyobb, mint a elektron tömege. Proton képviseli atommag a legkönnyebb elem - a hidrogén. A protonok száma a sejtmagban egyenlő Z. A neutron - semleges (nincs elektromos töltése) elemi részecske tömegű nagyon közel, hogy a proton. Mivel a mag tömege áll tömege protonok és a neutronok, majd a neutronok száma a atommag egyenlő A - Z, ahol A - tömegszáma az izotóp (lásd az elemek periódusos rendszere.). A proton és a neutron egy része a mag, az úgynevezett nukleonok. Középpontjában a nukleonok kötött különleges nukleáris erők.

Az atommag hatalmas tartalék energia, mely során felszabaduló nukleáris reakciókat. Nukleáris reakciók is végbemennek az kölcsönhatását atommagok, vagy elemi részecskék a magok más elemek. Ennek eredményeként a nukleáris reakciók, az új mag képződött. Például, neutronok átadhatók egy proton. Ebben az esetben, a mag kilökődik béta-részecske, azaz. E. Electron.

Az átmenet a proton mag neutron végezhetjük két módon: vagy a magból a kibocsátott részecskék tömegű egyenlő a elektron tömege, de egy pozitív töltés, úgynevezett egy pozitron (pozitron bomlás), vagy a mag rögzít egy elektront a legközelebbi hozzá a K-héj (K -Capture).

Néha, a kapott mag feleslegben energia (tárolt gerjesztett állapotban), és, átadva a normális állapot, elosztja a többlet energia a elektromágneses sugárzás formájában egy nagyon rövid hullámhosszú - gamma-sugárzás. A felszabaduló energia magreakciók, gyakorlatilag használják a különböző iparágakban.

Atom (görög Atomos -. Oszthatatlan) a legkisebb szemcse a kémiai elem, amelynek kémiai tulajdonságai. Minden egyes elem atomokból áll egy bizonyos faj. A szerkezet tartalmaz magot hordozó atom pozitív elektromos töltés, és a negatív töltésű elektronok (cm.) Kialakítása az elektron héj. A mennyiség az elektromos töltés a mag Ze, ahol e - az elemi elektromos töltés egyenlő nagyságú az elektron töltése (4,8 x 10 -10 el.-st. u) és a Z - a atomszáma az elem a periódusos rendszerben a kémiai elemek (lásd ) .. Mivel semleges töltés nélküli atomot, az elektronok száma belépő bele, szintén megegyezik Z. A szerkezet a mag (. Cm atommag) nukleonok elemi részecskék tömege körülbelül 1840-szor az elektron tömegét (egyenlő 9,1 x 10 - 28 g), protonok (cm.), pozitívan töltött és töltetlen neutronok (cm.). A számú nukleon a sejtmagban az úgynevezett tömegszámú és betűvel jelöljük A. a protonok száma a sejtmagban egyenlő Z, amelyek meghatározzák a száma bejövő elektronok az atom, elektron héj szerkezetét és kémiai tulajdonságait az atom. A számú neutronok az atommag egyenlő A-Z. Izotóppal nevezett faj az azonos elem egy, amelyek különböznek egymástól tömegszáma A, de ugyanaz a Z. Így A. magok különböző izotópok az egyik elemnek a neutronok száma különbözik a protonok száma megegyezik. Amikor jelölés izotóp tömegszáma A van írva a tetején az elem szimbólum és atomi száma alján; például oxigén izotópok vannak feltüntetve:

Méretek méretei határozzák meg az atom elektronhéjak és alkotják az összes Z nagyságrendű 10 -8 cm. Mivel a tömege elektronok A. több ezerszer kisebb, mint a a mag tömegére vonatkoztatva, A. tömeg arányos a tömegszáma. A relatív súlya adott izotópra atom vonatkozásában definiáljuk a súlya a szénizotóp A. C. 12. A kapott 12 egység nevezett izotópos tömeget. Ez közel van a tömegszáma a megfelelő izotóp. A relatív súlya kémiai elem A jelentése az átlagos (figyelembe véve a relatív bőségét izotópok az elem), az érték a izotópos súly és az úgynevezett atomi súlya (tömege).

Egy atom mikroszkopikus rendszer, és a szerkezete és tulajdonságai csak megmagyarázható a kvantum kidolgozott elmélet elsősorban a 20-as a 20. század és az a célja, hogy leírja a jelenségek atomi méretekben. Kísérletek igazolták, hogy a mikrorészecskék - elektronok, protonok, atomok stb, - .. vörösvértest mellett, van hullám tulajdonságokat nyilvánul meg a diffrakciós és interferencia. Kvantumelméletben állapotának leírására mikroszkopikus objektumok egy hullám mezőt, amelyet az jellemez, a hullám funkció (Ψ-funkció). Ez a funkció határozza meg a valószínűsége lehetséges állapotait egy mikroszkopikus tárgy, t. E. Jellemzi a potenciális megnyilvánulásai bizonyos tulajdonságait. Törvény függvényében változik Ψ térben és időben (a Schrödinger-egyenlet), amely lehetővé teszi, hogy megtalálja ezt a funkciót tölt be a kvantumelmélet, ugyanazt a szerepet, hogy a klasszikus mechanika Newton törvényei. Schrödinger sok esetben vezet lehetséges állapotait diszkrét rendszer. Például, abban az esetben az atom menetszáma a hullám funkciók a elektronok megfelelő különböző (kvantált) értékek az energia. A rendszer energiaszintek által kiszámított kvantumelméletben kapott ragyogó megerősítést spektroszkópiával. Az átmenet a alapállapotú atomok megfelelő a legalacsonyabb energiájú E0. kapcsolatba a gerjesztett állapotok Ei akkor jelentkezik, ha felszívódását adott mennyiségű energiát Ei - E0. Excited A. továbblép egy kevésbé gerjesztett vagy őrölt állapotban kibocsátási egy foton normálisan. Ebben az esetben a fotonenergia HV az az energia különbség a két állam az atom: hv = Ei - az EK ahol h - Planck állandó (6,62 × 10 -27 erg sec), v - a fény sebessége.

Amellett, hogy atomi spektrumok, kvantumelmélet lehetővé tette megmagyarázni, és más tulajdonságai A. Különösen, a vegyérték már kifejtette, a természet a kémiai kötésre és szerkezete molekulák, egy elmélet a periódusos rendszer elemeinek.