Szén-monoxid - oktatási portál és üzenőfal
Carbon kölcsönhatás O2 oxid formái 2: CO és CO2.
Carbon (II) -oxid vagy szén-monoxid, van kialakítva hiányt O2.
Állítjuk elő, hogy a CO és CO2 forró szén:
és a termikus bomlás hangyasav jelenlétében dehidratálószerek. Ez a módszer főleg a laboratóriumban:
H-COOH - H2 O + CO
Ez nesoleobrazuyuschy oxid nélkül színe, íze és illata. Az oxigénatomok és szén-ott mutatnak vegyértéke 3, és az oxidáció mértékét, illetve +2 és -2.
Carbon (II) -oxid gyengén oldódik vízben (
2.3 térfogat CO 100 térfogatrész H 2O 20 ° C-on, vagy
0,0029 g 100 g H 2 O), és normál körülmények között nem reagál kémiailag vele.
Carbon (II) -oxidot és rendkívül mérgező belélegezve a levegővel együtt reagál donor-akceptor mechanizmust (eljáró elektronpár donorként pár) a vas-ion, amely része a oxihemoglobin (Hb ∙ O2) vér, kiszorítja az oxigént belőle, azaz. a. Ez képezi az erős kötés:
Az így kapott karboxi (Hb ∙ CO) nem vesz részt a közlekedési oxigén. A magas CO-koncentrációban vagy hosszantartó inhalációs jön anoxia, hogy nagyon gyors hatást gyakorol a központi idegrendszerre, és vezet a agykárosodás. A fejfájás előfordulhat eszméletvesztés. Erős mérgezés képes befejezni végzetes.
Szenvedtek szén-monoxid egyaránt szükséges friss levegőt a lehető leghamarabb. Amikor a belélegzett karboxihemoglobin fokozatosan megsemmisül, és a hemoglobin visszanyeri képes megkötni és oxigén szállítására.
A mindennapi életben, a szénmonoxid keletkezhet, ha használt helyiségek fűtésére kályha fűtés. Égés a kemencében a vastag szén vagy fa lényegében három lépésben, amint azt vázlatosan látható.
Amikor idő előtt lezárt csövet kemencébe teremt oxigénhiány, amely okozhat eloszlása CO helyiségek fűtendő majd mérgezi az utasok.
Carbon (II) -oxid cigarettafüstben található és személygépkocsi kipufogó, jelentősen romló ökológiai helyzet a nagyobb városokban.
Mivel CO savak és bázisok nem lépnek kölcsönhatásba. Csak NaOH magas hőmérsékleten és nyomáson, katalizátor jelenlétében képezhet nátriumsója hangyasav.
Carbon (II) -oxid egy jól kifejezett regeneráló tulajdonságait és képesek csökkenteni hevítése sok fémet a saját oxidok:
CO + FeO - Fe + CO2
CO + CuO - Cu + CO2
Fénnyel történő besugárzás aktivitással SB meredeken nő. Ilyen körülmények között, akkor reagálni vegyület:
Ez képezi a foszgén - mérgező gáz használható a vegyi anyag, és számos szerves szintézis anyagok.
A sok fémet képeznek JI illékony komplex vegyületek - karbonilok:
Kémiai kötések a molekulák a fém-karbonil vannak kialakítva egy donor-akceptor mechanizmus miatt a magányos elektronpár és CO molekulák pályák hozzáférhető fématomok. Ezért fémek ezek a vegyületek nulla oxidációs állapotú.
A reakcióban az oxigén CO oxidálódik CO2:
Amikor fűtött szén (II) -oxid reverzibilisen reagál vízgőzzel alkotnak CO2, és így viselkedik, mint egy redukálószer:
C tartalmaz a molekulában SB annak köztes oxidációs, így szén (II) -oxid redoxireakcióban működhet egy oxidálószer (de kevésbé jellemző rá):
Az utóbbi esetben is kialakítható és más alkánok. Az iparban, a keverék CO- és H2 használnak ebben az összefüggésben, hogy megkapjuk egy mesterséges tüzelőanyag (benzin).
Carbon (IV) -oxid vagy a képződött szén-dioxid feleslegével reagáltatva a O2:
Ezt a savas-oxid, színtelen, szagtalan, nem támogatja a légzés, a kis nem-toxikus dózisokban. Ebben a tekintetben a CO2 atmoszférában sokáig tárolt különböző élelmiszereket, mert gátolja a mikroorganizmusok tevékenysége.
A szén-dioxid a levegőben lévő jelentős részét elnyeli a által kibocsátott hőt a föld felszínén formájában infravörös sugárzás. Ebben az esetben a hő nem tud elmenekülni az űrbe. A légkör melegítjük. Ezt a folyamatot nevezik az „üvegházhatás”. A növekedés a légkör CO2 miatt az emberi gazdasági tevékenység káros hatással lehet a globális éghajlat, ami a globális felmelegedést.
A szerkezeti képlet CO2 molekulák az alábbi képlettel ábrázolható:
Ez egy egyenes alakú, mivel a C-atom az SP-hibridizáció. Kommunikáció a szén oxigénnel poláros, de hála a szimmetrikus elrendezése kötések önmagában a vegyület molekulájához, nem-poláris CO2.
Ebben a tekintetben, a szén-dioxid nagyon jól oldódik vízben (egy térfogatrész H2 O 20 ° C-on és normál nyomáson, CO2 feloldjuk 0,88 térfogat). Egy kis része az oldott CO2 így reverzibilisen reakcióba lép a vízzel nem-stabil szénsavat.
Ennek eredményeként a hűtés -78 ° C hőmérsékleten légköri nyomáson CO2 bejut a szilárdtest, megkerülve a folyadékot. Amikor ez a szén-dioxid kikristályosodik fehér kristályok snowlike tömeget. Szilárd szén (IV) -oxidot más néven száraz jég. Hevítve, továbbmegy a gáz halmazállapotú, megkerülve a folyadékot. (Ezt a jelenséget nevezzük másképp szublimációval vagy fagyasztva). Tömörített formában szárazjég párolog nagyon lassan, a környezeti hőmérséklet csökkentésével, akkor lehet használni, mint egy hűtőközeg.
Carbon (IV) -oxid az összes tulajdonságait savas oxidok. Így a reakciót H2 O, alkotnak szénsav:
Ez a reakció reverzibilis, és annak egyensúlyi erősen balra mozog, tehát, hogy növelje a hozamot a szénsav, akkor jobb, hogy feloldódjon nyomása alatt a CO2.
CO2 Kölcsönhatás lúgos oldatokkal, ellentétben a reakcióelegyet vízzel nehéz irreverzíbilis reakció mechanizmus, amely lehet az alábbi képlettel ábrázolható:
Kvalitatív reakciója szén-dioxiddá CO2 feleslegével reagáltatva a mész vízben, miáltal a zavarossága az oldatot megfigyelt vagy fehér csapadékot
amely azután feloldódik a további átjáró CO2:
A reagens helyett lehet használni mész vizes oldata, Ba (OH) 2 (barit víz).
Melegítés hatására a CO2 reakcióba lép az alap-oxidok, hanem mint egy sója szénsav képződik ezen körülmények között lebomlanak, a reakciót kell lefolytatni a megemelt nyomás:
Mint minden savas oxidok, CO2 melegítés hatására reagálni képes szilárd bázisokkal képeznek sókat szénsav:
A magas hőmérséklet és a CO2 mutathatnak oxidáló tulajdonságokat. Például:
CO2 + Mg - 2MgO + C
A természetben, az utóbbi reakció lép fel az oxigén-mentes környezetben hatása alatt speciális baktériumok (pl, az alján a víz testek).
A reakcióban a CO2 fém-peroxidok, az oxigén:
Ezt a reakciót alkalmazzuk a regeneráló levegő egy zárt térben (a tengeralattjárók, űrhajók, Batiskaf).
Biológiailag fontos reakciót a fotoszintézis előforduló a fény a növények levelei klorofill enzimmel:
Ennek köszönhetően, állandó értéken tartjuk koncentrációja oxigén és a szén-dioxid a légkörben.
Amikor a kölcsönhatás a CO2 ammóniával kapunk értékes nitrogéntartalmú műtrágya - karbamid vagy karbamid /
Az iparban a CO2, mint a szén égési reakció felhasználásával az égés a különböző szerves vegyületek (elsősorban alkánok):
bomlása sói szénsav (karbonátok):
A laboratóriumban, leggyakrabban hatásával nyert szén-dioxidot szilárd karbonátokat vagy azok oldatait erős savakkal:
Mivel a CO 2 a levegőnél nehezebb, ez egy csőben összegyűjtjük elhelyezett a nyakát fel.